Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»



Дата25.01.2018
Размер40 Kb.
Название файлаконтрольная работа по теме электролитическая диссоциация.doc
ТипКонтрольная работа

Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»
1. К не электролитам относится: 1) сульфат алюминия, 2) гидроксид натрия, 3) оксид углерода (IV), 4) соляная кислота.

  1. К неэлектролитам относится: 1) оксид азота(II), 2) хлороводородная кислота, 3) нитрат цинка, 4) гидроксид кальция.

  2. Электрический ток не проводят водные растворы: 1) хлорида калия и гидроксида кальция 2) этанола и хлороводорода 3) пропанола и ацетона 4) глюкозы и ацетата калия

  3. Электролитами являются оба вещества: 1) уксусная кислота и этилацетат 2) бромоводород и этанол 3) пропанол и ацетон 4) пропионовая кислота и ацетат натрия

  4. Cлабым электролитом является: 1) HCOOK 2) HCOOH 3) (HCOO)2Ca 4) Ca(OH)2

  5. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О отвечает взаимодействие: 1) плавиковой кислоты и гидроксида алюминия 2) соляной кислоты и гидроксида бария 3) азотной кислоты и гидроксида меди 4) угольной кислоты и гидроксида кальция

  6. Выберите правую часть уравнения диссоциации нитрата магния: 1) Mg2++NO3-, 2) 2Mg2++NO3-, 3) Mg2++(NO3)2-, 4) Mg2++2NO3-

  7. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе: 1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия 3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты

  8. Газ выделится при сливании растворов: 1) сульфата калия и азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия 3) серной кислоты и сульфита калия 4) карбоната натрия и гидроксида бария

  9. Среда водного раствора хлорида аммония: 1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная

  10. Среда водного раствора гидрокарбоната натрия: 1) нейтральная 2) сильнокислая 3) слабокислая 4) щелочная

  11. Кислую среду имеет водный раствор: 1) карбоната натрия 2) нитрата калия 3) иодида калия 4) хлорида алюминия

  12. Кислую реакцию среды имеет водный раствор: 1) KHCO3 2) K2SO3 3) CuSO4 4) Na2SO4

  13. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации: 1) CH3OH 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH3COOH

  14. Ионы I- образуются при диссоциации: 1) KIO3 2) KI 3) C2H5I 4) NaIO4

  15. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии: 1) KOH(р-р) и H3PO4(р-р) 2) HNO3(р-р) и CuO 3) HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р) 4) Ca(OH)2(р-р) и CO2

  16. Лакмус краснеет в растворе соли: 1)FeSO4 2)KNO3 3) NaCl 4) Na2CO3

  17. Гидролизу не подвергается соль: 1) AlCl3 2) NaCl 3) Na2CO3 4) CuCl2

  18. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+ , а также SO42- является: 1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

  19. Одновременно не могут находиться в растворе ионы группы: 1) K+, H+, NO3-, SO42- 2) Ba2+, Ag+, OH-, F- 3) H3O+, Ca2+, Cl-, NO3- 4) Mg2+, H3O+, Br-, Cl-

  20. Краткое ионное уравнение 2Н+ + S2- = H2S отвечает взаимодействию: 1) соляной кислоты и сульфида железа 2) соляной кислоты и сульфида калия 3) азотной кислоты и сульфида меди 4) угольной кислоты и сульфида натрия

  21. При полной диссоциации 1 моль нитрата кальция в растворе образуется: 1) 1 моль катионов кальция и 2 моль нитрат-ионов, 2) 2 моль катионов кальция и 3 моль нитрат-ионов, 3) 3 моль катионов кальция и 2 моль нитрат-ионов, 4) 1 моль катионов кальция и 3 моль нитрат-ионов.

  22. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) сульфата цинка и гидроксида калия, 2) фосфорной кислоты и хлорида натрия, 3) хлорида кальция и нитрата бария, 4) сульфида натрия и гидроксида калия.

  23. Реакцией, с помощью которой можно определить сульфат-ион, является: 1) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 2) CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu 3) Al2(SO4)3 + 6NaOH =3Na2SO4 + 2Al(OH)3 4) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

  24. Фосфат – ионы (PO43-) из сточных вод можно удалить с помощью: 1) KOH 2) NaCl 3) HNO3 4) Ca(OH)2


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©danovie.ru 2017
обратиться к администрации

    Главная страница